铝和铁的物理性质及化学性质,铝的化学性质有哪些?

铁。
　　物理性质
　　外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。
　　有良好的延展性、导电、导热性能。
　　有很强的铁磁性，属于磁性材料。
　　比热容为460J/(kg·℃)。
　　声音在铁中的传播速率：5120m/s。
　　纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬增大。
　　晶体结构：面心立方和体心立方。
　　铁的相对原子质量约为56，基态原子电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2。（粗体部分是价电子）
　　化学性质
　　铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁、б铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。
　　常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。
　　铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
　　铁的+3价化合物较为稳定。铁的化合物主要有两大类：亚铁Fe（Ⅱ)和正铁Fe（Ⅲ）化合物，亚铁化合物有氧化亚铁(FeO)、氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁（FeSO4）、氢氧化亚铁{Fe(OH)2}等；正铁化合物有三氧化二铁(Fe2O3)、三氯化铁(FeCl3)、硫酸铁{Fe2(SO4)3}、氢氧化铁{Fe(OH)3}等。
　　铁的最重要的氧化态是+2和+3。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物。
　　铝。
　　物理性质
　　铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
　　在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。
　　以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。Al 在（室温）25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。
　　化学性质
　　铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
　　
　　扩展资料：
　　具有金属通性的元素。金属元素种类高达八十余种，性质相似，主要表现为还原性，有光泽，导电性与导热性良好，质硬，有延展性，常温下一般是固体（除汞：汞在常温下为银白色液体，俗称“水银”）。
　　参考资料：金属元素  度百科
　　
　　
　　

化学性质：
　　
　　铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。
　　
　　有关化学方程式
　　　　2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑
　　　　2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑
　　　　2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑
　　　　Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
　　　　Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
　　　　8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O
　　　　8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O
　　　　8Al + 3Fe3O4==== 4Al2O3+9Fe
　　　　2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O
　　　　Al2(SO4)3+ 6NH4·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
　　　　Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O
　　　　Al2O3+2NaoH+2H20====2NaAlO2+3H2O
　　　　Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4]
　　　　AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl
　　　　Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4]
　　　　Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑
　　　　NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaCl
　　　　Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O
　　　　NaAlO2+ 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O
　　　　2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 强酸制弱酸
　　　　NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3
　　　　NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3
　　　　AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl
　　　　4Al+3O2====2Al2O3（点燃）参考资料：http://baike.baidu.com/view/4615.htm