关于侯氏制碱法,为什么侯氏制碱法先通氨气再通二氧化碳

发明原理：
　　氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀。 
　　根据氯化铵在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使氯化铵单独结晶析出供做氮肥。
　　
　　扩展资料
　　
　　碱的化学性质
　　1、碱溶液能与酸碱指示剂作用：
　　碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。
　　2、碱溶液能与酸碱指示剂反应
　　碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。
　　3、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐
　　举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
　　参考资料来源：百度百科—侯氏制碱法
　　

原因：需要创建碱性条件满足反应。氨气的溶解度比二氧化碳高，氨气易溶于水形成氨水，而二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸生成的量将影响反应的促进，所以要先通入氨气，最后才通入二氧化碳。
　　该实验以食盐、氨及合成氨工业副产的二氧化碳为原料，同时生产纯碱及氯化铵两种产品简称“联合制碱”或称“联碱”。其总反应方程式为：
　　
　　“联合制碱法”也被称为“侯氏制碱法”。在中国的联合制碱中，一般采用一次碳化、两次吸氨、一次加盐、冰机制冷的联合制碱工艺流程。
　　
　　
　　扩展资料碱的分类
　　
　　1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱 二元碱 多元碱
　　2、按溶解性分：可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱
　　3、按电离能力分：强碱 弱碱
　　4、按用途分：工业碱 食用碱
　　工业碱：工业纯碱（碳酸钠）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO3）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。
　　食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na2CO3，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO3)。
　　参考资料来源：百度百科—联合法制碱
　　参考资料来源：百度百科—碱